• Forum - Solution, Molécules, Solvant

[L1] Mélange et dissolution

Or d'apres les définition que j'ai trouvé, la dissolution est la formation d'une solution par insertion d'un composé chimique (ionique ou moléculaire, souvent solide ou gazeux) dans un solvant (souvent liquide). Et une solution est par définition un mélange homogène entre le solvant et les constituants du composé dissous (anion/cations pour un composé ionique, molécules simple pour un composé moléculaire).  [...] pour l'instant je me suis juste contenté de décrire queques protocoles d'expériences simple (il faut qu'elle soit réalisable avec du matériel de maison) de dissolution du sel dans l'eau afin de caractériser les particularités d'une dissolution par rapport a un mélange hétérogène.  [...]

Pression osmotique et membranes

Je trouve du mal a comprendre un exo... on dispose de deux solutions séparées par une membrane dialysante, la 1ere contient du NaCl et l'autre c'est de l'eau pure... dans la 1ere question on me demande de calculer la concentrration en Na+ et Cl- a l'éq. jeu d'enfant, mais dans la 2eme question on me demande de parler de la pression osmotique.  [...] or la p.O c'est la pression qu'il faut exercer sur une solution pour empecher le solvant de diffuser d'un compartiment à l'autre.on sait que la membrane dialysable laisse passer le solvant et les petites molecules entre autre les ions Na+ et Cl- donc dans le cas de cet exo est ce que la Po est nulle pourriez vous m'éclaircir sinon, le principe de la P.O de l'aide svp,  [...]

Natrémie, hydratation cellulaire

Les deux milieux, intracellulaire et extracellulaire, sont chacun une solution aqueuse contenant de l'eau (le solvant) dans laquelle baignent de nombreuses molécules dissoutes (les solutés).  [...] Pour l'osmose, ce n'est pas le passage du soluté d'un milieu à l'autre mais du solvant. Imaginons que la membrane est peu perméable à un soluté. alors les deux solutés ne peuvent équilibrer leurs concentrations dans les deux milieux. Toutefois, sachant que la concentration est le rapport de la quantité (en moles) sur le volume de la solution, le passage du solvant du milieu pauvre en soluté vers le milieu riche va provoquer une dilution du milieu riche, diminuant la concentration pour le soluté donné.  [...]

[Microbiologie] Hplc

j'ai appliqué l'hplc pendant un stage. j'ai séparé des produits de fermentation ( glucose, fructose, ethanol, glycérol..). La colonne à un contre ion H+ et le solvant est une solution d'H2SO4, l'élution est isocratique. Mais je ne comprend pas comment les molécules sont séparés Est-ce par leur taille ou grâce a autre chose.  [...] C'est une méthode très précise, après suivant la phase stationnaire et la phase mobile utilisé les premières molecules a sortir sont les plus hydrophiles ou phobe.  [...]

[Biologie Moléculaire] Calcul du volume à prélever

La formule CiVi = CfVf est applicable telle quelle si tu dilues ta solution de départ uniquement avec un solvant (généralement de l'eau).  [...] Mais si tu dilues ta solution S1 avec une autre solution S2 contenant une des molécules déjà présente dans S1 en plus de ton solvant, la formule se complique un peu car tu dois faire apparaître la quantité de matière de cette molécule présente dans les deux solutions que tu vas mélanger.  [...]

Bonjour j'aurai besoin d'une petite aide ...

Pour apporter une contribution. intéresse toi aux propriétés de l'eau en temps que solvant, ca sera une bonne piste de réflexion.  [...] Comme je te l'ai dit, un des rôles majeurs de l'eau est d'etre un solvant de nombreuse molécules vitales, permettant ainsi leur transport et les réactions en solution aqueuse.  [...]

[Biologie Cellulaire] Cellules humaines Explication

Cette membrane est formée d'une matrice lipidique formée d'une bicouche phospholipidiques contenant d'autres molécules parsemées, notamment des glycoprotéines. Ce rassemblement des phospholipides entre eux en une membrane s'explique par les propriétés physico-chimiques de ces molécules, qui sont amphiphiles, dont les queues hydrophobes s'assemblent entre elles et dont les têtes, hydrophiles, sont en contact avec la solution aqueuse, de manière à diminuer les contraintes.  [...] Je vais juste réagir sur ce passage également pour clarifier. En fait, le fait d'avoir une séparation de phase au sein même du solvant polaire (l'eau) n'est pas, en tant que tel, thermodynamiquement favorable puisqu'il abaisse l'entropie du système. Toutefois, l'agrégation des molécules entre elles au sein de la solution va tendre à minimiser les surfaces de contact eau/lipide, ce qui est plus favorable, et permet donc un tel phénomène de micellation. c'est l'effet hydrophobe.  [...]

chromatographiesur papier

par la suite on me dit que les molécules les plus solubles dans le solvant qui est le plus fortement adsorbé (déf. adsorbtion= phénomène de surface par lequel des molécules de liquide se fixent sur des surfaces solides) par le support migrent plus lentement que celles qui sont solubles dans des sovants moins adsorbants.  [...] je ne comprends comment on peut effectuer des chromatographies avec des mélanges de sovants car, si j'utilise des solvants différents la séparation des molécules du mélange que je souhaite analyser ne va pas s'effectuer en fonction de la solubilité des constituants vis à vis d'un même solvant.  [...]

[Biochimie] Osmolarité sanguine

L'osmolarité c'est la concentration moléculaire de toutes les particules osmotiquement actives contenues dans une solution exprimés en osmoles (ou en milliosmoles) par litre de solution.  [...] Et l'osmolalité c'est la concentration moléculaire de toutes les particules osmotiquement actives contenues dans une solution, exprimée en osmoles (ou en milliosmoles) par kilogrammes de solvant.  [...]

Test clinique homéopathie - Page 3

Non il n'aurait pas fallu dire 10 -400 à ce moment là mais 0. Une solution à ce point diluée ne contient plus une seule molécule de principe actif. D'un point de vu physique cette solution n'est composée que d'eau, de sucre et d'impuretés aléatoires.  [...] Si tu prends une solution A de phosphorus 200 CH et une solution B de sucre 200 CH elle aussi, ces deux solutions ne peuvent pas être distinguées par quelque expérience physique que ce soit puisqu'elle ne contiennent plus QUE du solvant sans la moindre trace résiduelle du soluté (pas une seule molécule).  [...]